Question

某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-

某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL
某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验事实，以下推测中正确的是（　　）A．-定不存在Ba2+，可能存在NH4+B．不可能存在Ba2+、Cl-C．Na+一定存在D．Na+、Cl-可能存在 想知道为什么可以确定一定含有钠离子啊啊啊啊啊啊急急急急急

Answer 1

①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；②第二份中加足量NaOH溶液并加热，只收集到标准状况下0.896L气体，无沉淀生成，则溶液中一定不含Mg2+、Fe3+，生成气体为氨气，则一定含有NH4+，其物质的量为：n（NH4+）=n（NH3）=0.896L22.4L/mol=0.04mol；③向溶液A中通入过量CO2，所得白色沉淀经过滤、洗涤、灼烧后称量，沉淀只能为氢氧化铝，则原溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知一定不含CO32-；2.04g固体为氧化铝，物质的量为：2.04g102g/mol=0.02mol，则原溶液中铝离子的物质的量为0.04mol；④第三份加足量BaCl2溶液，所得沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后称量，沉淀质量为23.3g，沉淀为硫酸钡，且物质的量为：n（BaSO4）=n（SO42-）23.3g233g/mol=0.1mol，则原溶液中一定含有SO42-，一定不存在Ba2+；溶液为电中性，已知正电荷的物质的量为：n（NH4+）+3n（Al3+）=0.04mol+0.04mol×3=0.16mol，已知含有0.1mol硫酸根离子，则含有负电荷的物质的量为0.2mol，则溶液中一定含有钾离子，至少为：0.2mol-0.16mol=0.04mol，（1）由于Cl-、CO32-、SO42-都能够与硝酸银反应生成白色沉淀，则无法确定原溶液中是否含有氯离子，故答案为：不能确定；（2）实验③中灼烧后所得固体为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；（3）根据以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子有：Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-；无法确定是否含有氯离子，故答案为：Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-；Cl-；（4）根据分析可知，原溶液中一定存在的阴离子为SO42-，物质的量为：n（SO42-）=n（BaSO4）=23.3g233g/mol=0.1mol，则硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=0.1mol0.1L=1.00mol/L，故答案为：SO42-
1.00；（5）电解池中，阳极失去电子发生氧化反应，如果含有氯离子，则电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，如果不含氯离子，则水电离的氢氧根离子放电，其电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；2Cl--2e-=Cl2↑．