Question

有C 和Cuo两种黑色固体组成的混合物共50g，将其加强热，使完全反应，冷却后称得剩余固体重39g、计算：

1。反应生成固体的物质的量。
2。反应前，两种反应物的质量各为多少。（假设反应中不产生一氧化碳）

Answer 1

用差量法计算
C＋2CuO ＝ 2Cu+CO2 减少
12 160 2 44
x＝3g,y＝10g, z＝0.5mol 50-39＝11
反应前，可能是3g碳和47gCu；也能是10gCuO和40g碳。但题目中说，反应中不产生CO。所以应该为3g碳和47gCu。

Answer 2

2C+2CuO==2Cu+CO2 质量减少44 反应了0.5摩尔铜

第二题把碳 和氧分回去,一个氧一个铜.剩下的都是氧化铜,因为碳过量,会生成CO

Answer 3

反应生成二氧化碳的质量50g-39g=11g
设反应生成铜的质量为x,原固体中碳的质量为y
C +2CuO====2Cu+C02
12 128 44
y x 11g
128:x=44:11g
x=32g
12:y=44:11g
y=3g(原固体中碳的质量)
原固体中氧化铜的质量为50g-3g=47g