Question

化学题，谁会啊，教教我吧，谢谢了，我要过程……拜托

化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，
某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是
二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，
高温时不发生分解）。为了测定该石灰石的纯度，
兴趣小组取用2g这种石灰石样品，用实验室现有
的盐酸分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等
操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量数据
所绘制的图像如下图所示。
计算：
（1） 该石灰石样品的纯度。
（2） 如果煅烧该石灰石（煅烧石灰石的反应是
CaCO3=C3O+CO2）50t最多可得到含杂质的生
石灰多少吨？
图像数据：加入盐酸质量为5时，剩余固体质量为1.5.加入盐酸为15是溶液饱和……

Answer 1

解：m(CaCo3)=m(总)-m(杂)
=2g-0.3g
=1.7g
注：因为是充分反应，所以剩下的0.3克就是杂质质量
CaCo3%=1.7g/2g*100%
=85%
50吨中含杂质50t*15%=7.5t
设CaCo3质量为x.
CaCo3=高温=== CaO+CO2↑
100 56
42.5 x
x=23.8t
含杂质的生石灰为23.8t+7.5t=31.3t.