求 K2Cr2O7+K2S+H2O=CrOH3+K2S2O3+KOH的详细配平思路，用化合价升降法
1个回答
展开全部
首先分析化合价变化：
Cr：+6（K2Cr2O7）→+3（Cr(OH)3），得3个电子，每个K2Cr2O7得6个电子；
S：-2（H2S）→+2（K2S2O3），失4个电子，每个K2S2O3对应失去8个电子。
所以K2Cr2O7与K2S2O3的系数比为8：6=4：3。不妨分别记其系数为4和3。结合反应前后Cr和S元素守恒得到：
4K2Cr2O7+6K2S+？H2O=8Cr(OH)3+3K2S2O3+？KOH
再根据K和H元素守恒分别得到KOH和H2O的系数：
4K2Cr2O7+6K2S+19H2O=8Cr(OH)3+3K2S2O3+14KOH
最后校验O元素的数量：
4×7+0+19=47=8×3+3×3+14
方程系数无误。
4K2Cr2O7+6K2S+19H2O=8Cr(OH)3+3K2S2O3+14KOH
Cr：+6（K2Cr2O7）→+3（Cr(OH)3），得3个电子，每个K2Cr2O7得6个电子；
S：-2（H2S）→+2（K2S2O3），失4个电子，每个K2S2O3对应失去8个电子。
所以K2Cr2O7与K2S2O3的系数比为8：6=4：3。不妨分别记其系数为4和3。结合反应前后Cr和S元素守恒得到：
4K2Cr2O7+6K2S+？H2O=8Cr(OH)3+3K2S2O3+？KOH
再根据K和H元素守恒分别得到KOH和H2O的系数：
4K2Cr2O7+6K2S+19H2O=8Cr(OH)3+3K2S2O3+14KOH
最后校验O元素的数量：
4×7+0+19=47=8×3+3×3+14
方程系数无误。
4K2Cr2O7+6K2S+19H2O=8Cr(OH)3+3K2S2O3+14KOH
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
华瑞RAE一级代理商
2024-04-11 广告
impulse-4-xfxx是我们广州江腾智能科技有限公司研发的一款先进产品，它结合了最新的技术创新和市场需求。此产品以其卓越的性能和高效的解决方案，在行业内树立了新的标杆。impulse-4-xfxx不仅提升了工作效率，还为用户带来了更优...
点击进入详情页
本回答由华瑞RAE一级代理商提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
