Question

几道初三的化学题目，快～～～～～

配置100g10%的稀硫酸，需用密度为1.84g每立方厘米的98%的浓硫酸-------ml，水----ml

现在有某温度下的硝酸钾溶液一份，若将该溶液蒸发掉40g水，在回复到原来的温度，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加12g固体硝酸钾
充分搅拌后，仍有4g不溶解。则该温度下的硝酸钾的溶解度为《 》
A。30g/100g水 B。20g/100g水
c。16g/100水 D。8g/100g水
需要过程，为什么呢~~

Answer 1

1. 配置100g10%的稀硫酸，需要的纯硫酸质量为：
m=100×10%=10g
需要98%的浓硫酸的体积为：
V=m/(98%*1.84)=5.55ml
水的质量：
100-（100*10%/98%）=89.80g
水的密度是1g/ml，所以体积为89.80ml。

2. 答案是B
过程：将原溶液看成mg饱和溶液和40g水。在原溶液中加入12g固体硝酸钾充分搅拌，有4g不溶解，那么可以看成有8g硝酸钾固体溶解在40g水中，所以溶解度为8g/40g水，即20g/100g水。

Answer 2

浓硫酸x ml，
x*1.84*98% =100g*10%
x=5.55ml

所需水的体积为（100g-5.55ml*1.84g/cm^3）/(1g/ml)=89.79ml

将原溶液视为 饱和溶液和40g纯水的混合物。 加入的硝酸钾就是溶解在纯水中的，一共溶解了12-4=8g。因此溶解度=8g/40gH2O=20g/100gH2O
b

Answer 3

Karling90 的对