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前提：石灰石中的杂质不会和HCl反应生成气体
由质量守恒定律可知，生成的CO2的质量为反应物的质量与烧杯中剩余物质质量的差，所以二氧化碳质量为：
m=25+80-96.2=8.8g
二氧化碳的相对分子质量为44，碳酸钙相对分子质量为100，所以生成8.8g二氧化碳需要的碳酸钙的质量为：
8.8/44*100=20g
石灰石中碳酸钙的质量分数：
20/25*100%=80%
由质量守恒定律可知，生成的CO2的质量为反应物的质量与烧杯中剩余物质质量的差，所以二氧化碳质量为：
m=25+80-96.2=8.8g
二氧化碳的相对分子质量为44，碳酸钙相对分子质量为100，所以生成8.8g二氧化碳需要的碳酸钙的质量为：
8.8/44*100=20g
石灰石中碳酸钙的质量分数：
20/25*100%=80%
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国初科技(厦门)有限公司
2023-06-12 广告
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二氧化碳的质量为105-96.2=8.8g
CaCO3-----CO2
100 44
X 8.8g
X=20g
石灰石中碳酸钙的质量分数为
20/25*100%=80%
CaCO3-----CO2
100 44
X 8.8g
X=20g
石灰石中碳酸钙的质量分数为
20/25*100%=80%
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根据差量法计算， 减少的质量即为生成二氧化碳的质量，即为25+80-96.2=8.8g
根据方程式 100 44
x 8.8 解除x=20g 即为碳酸钙的质量
则碳酸钙的质量分数为80%
根据方程式 100 44
x 8.8 解除x=20g 即为碳酸钙的质量
则碳酸钙的质量分数为80%
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设石灰石中碳酸钙的质量分数x
由题意知m【CO2】=80g+25g-96.2g=8.8g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
25xg 8.8g
100/25xg=44/8.8g
x=80%
由题意知m【CO2】=80g+25g-96.2g=8.8g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
25xg 8.8g
100/25xg=44/8.8g
x=80%
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