Question

求救化学...

14）4.6克某物质在氧气中充分燃烧后，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则它的组成是（ ）
A 一定含有C、H元素，可能含有O元素
B 只含有C、H元素
C 一定含有C、O元素，可能含有H元素
D 一定含有C、H、O元素
完全没思路了...

Answer 1

产物里面有C元素，H元素，该物质一定存在C,H 可能存在O
CO2---->C 碳守恒
44g 12
8.8g (2.4g)

H2O---->2H 氢守恒
18 2
5.4g (0.6g)

剩余质量为4.6g-2.4g-0.6g =1.6g 质量守恒
则此质量一定为O元素的

答案是D
余下步骤：C:H:O的原子个数比=(2.4/12):(0.6/1):(1.6/16)=2:6:1
该物质为C2H6O 不可能为C4H6O2（计算化学键）
可能为CH3CH2OH乙醇 或者 CH3OCH3甲醚

Answer 2

选D

8.8g二氧化碳中含碳是(12/44)*8.8=2.4g
水中含氢是(2/18)*5.4=0.6g
碳和氢一共3g,达不到燃烧的物质的4.6g,所以原来物质里还有氧元素

Answer 3

生产了0.2molCO2
0.3molH2O
其中的C H元素都是某物质提供的重量为0.2*12+0.3*2=3g
4.6-3=1.6g是什么呢
只能是O咯