Question

初三化学题 高手请帮忙

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学捣碎鸡蛋壳称取10g放入烧杯中，再加入足量的90g的稀盐酸，充分反应后，称得反应物余物为97.14g。（假设鸡蛋壳中其他成分不与盐酸反应）
求：
（1）标准情况下，产生二氧化碳气体多少g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

产生二氧化碳气体:10g+90g-97.14g=2.86g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 2.86g
100/x=44/2.86g
x=6.5g
6.5g/10g*100%=65%

Answer 2

少掉的物质是CO2 100-97.14=2.86g
caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2
100 44
X 2.86g

X=6.5g 6.5/100=6.5%

Answer 3

CO2的质量为：100-97.14=2.86g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.86g
100：X=44：2.86
X=6.5g
碳酸钙的质量分数为：6.5/10=65%