Question

将4.34克的Na、Na2O2、Na2O的混合物与足量水反应 在标准状况下得到672ml混合气体将该混合气体通过放电，恰

将4.34克的Na、Na2O2、Na2O的混合物与足量水反应 在标准状况下得到672ml混合气体将该混合气体通过放电，恰好完全反应则Na,Na2O,Na2O2的物质的量的比是（ ）A1：1：1，B1：1：2 C1：2：1 D4：3：2

Answer 1

答案D
混合气体 672 ml=6.72L 就是 0.03 mol的混合气体 他们 恰好 2H2+O2=2H2O，
所以得到的气体中0.02mol是H2，0.01mol是O2。
2Na～H2
2 1
x 0.02
解得x=0.04mol Na的质量就是 0.04*23=0.92 g
2Na2O2～O2
2 1
y 0.01
解得y=0.02mol 所以Na2O2质量=0.02*78=1.56 g

那么Na2O的物质的量=（4.34 - 0.04*23 + 0.02*78）/62=0.03mol
所以Na,Na2O,Na2O2的物质的量比为：0.04：0.03：0.02=4：3：2。答案D

Answer 2

因为所得气体分别是H2和O2，而他们又恰好发生反应因此n(H2）：n(O2)=2:1,
而2Na----H2,2Na2O2----O2.所以：n(Na）：n(Na2O2)=2:1
只有选项D符合

Answer 3

D

Answer 4

bzd