Question

高一化学！急！！！！！！！！！

某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为？
A 21：5 B 11:3 C 3:1D 4:1

Answer 1

Cl原子失去电子，化合价升高被氧化，所以ClO－与ClO3－都是被氧化的Cl，Cl-是被还原的Cl。
10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O，
被氧化的氯=3+1=4，
被还原的氯=16，,
题目是不是写反了，被还原的氯：被氧化的氯=16：4=4：1.

Answer 2

D 4：1

Answer 3

D

Answer 4

根据氧化还原反应得失电子配平方程式，有如下两个：(数字中"-"表示空格)
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
理论值：---1----1
实际值：---1----1
Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
理论值：----5-----1
实际值：--15-----3
因此，被氧化的氯元素，即所得的氧化产物包括ClO-和ClO3-总和为1+3=4，被还原的氯元素，即所得的还原产物包括两个方程式中所有的Cl-，总和为1+15=16，二者比值为4：16=1：4
没有答案，或者你给的问题中有错！

Answer 5

跟据减少的质量（2摩NaHCO3放出1摩水和1摩CO2）可以得到NaHCO3的质量，然后根据质量关系求得NaCO3的质量，求得比值，具体的数据自己算一下，我这儿不方便，很简单的