Question

一道初中化学题

Answer 1

1) 132g  2)2:9

过程如下：

1. 充分燃烧情况下：

   
   

   

   
   

   
   

2. 不充分燃烧情况下：
   

这种题，作为填空题考比较合适，写过程有些罗嗦，翻来覆去就那么点数量关系。

思路的关键就是质量守恒地理

1、无论是否充分燃烧，分子数量上，乙醇和生成水的比例都是3：1（只与氢元素有关）

2、分子数量上，乙醇对应生成物CO2或CO都是1：2的关系，

3、通过生成的CO2的质量判断，乙醇充分燃烧的占比

4、有了1、2数量对应关系，计算出3中的占比，即可得到答案。

如果是计算填空题，有了第一问132g的答案后，计算第二问时，马上就知道了，充分燃烧乙醇占2/3，因为88/132=2/3，然后根据分子数量的对应关系，就可得出答案了。

这类题的关键是对质量守恒定理要有充分的理解，这样才能在计算中反应敏捷、思路清晰。

质量守恒一定要充分理解，将来高中学到mol时就没有任何困难了。

追问

初中没有学习摩尔的概念，生成一氧化碳和水分子的比可以看作实际生成物的比吗？

追答

这里没有用到高中的概念。
C2H6O5分子中，C和H的原子个数，决定了对应生成物的分子个数
一个C2H6O5 有6个H，一定生成3个H2O，否则H元素质量就不守恒了。
同理可以分析CO，CO2，是否充分燃烧，对于生成CO+CO2分子总数是没有影响的，影响的只是二者的比例。因为每个碳氧化物分子中，都只含有1个碳原子。

追问

我求出一氧化碳28克，水81克。比例不对呀？

追答

对呀！一氧化碳的分子量是28，水是18
（28g/28）：（81g/18）=2：9

发的第一个图片是错的，32应该为46，但现在好像没法改了。
这类题，如果不怕麻烦，一步一步来，每一步、相关反应物、生成物的质量都算出来，最后再利用质量/分子量关系，折算成分子的相对数量也是可以的，但有些绕圈子，利用原子、分子数量对应关系是最快的。前提就是对质量守恒定理的深刻理解。建议你话些时间，对比两种算法，相信你一定会豁然开朗的。

追问

这一步看不懂。

追答

是这一步吗：（28g/28）：（81g/18）=2：9
28g/28=质量/相对分子质量=分子数量=1堆CO分子
81g/18=质量/相对分子质量=分子数量=4.5堆H2O分子
而无论任何分子，每一堆的分子实际数量是相同的（这个可从相对原子质量的定义推导出来）

追问

是的。

题上的乙醇用的是C2H5OH.

追答

不好意思，所有的乙醇都写错了，乙醇应该是C2H6O，多写了个5，不过分子量是按照乙醇C2H6O算的。好像无法改了。

追问

乙醇在不完全燃烧生成一氧化碳或二氧化碳是两个化学反应还是一个化学反应，可以把它们写在一起配平吗？

不过看起来分开写或合起来都一样是吗？

追答

是两个化学反应，反应同时进行，方程式是两个，要分开写，分别计算分析。

追问

辛苦了，谢谢！

Answer 2

如图

追问

最后那个比例是摩尔吗，初中没有学呀？

追答

是的，初中没学不写前面的就行

直接写公式后面的

追问

不太理解，一般的化学方程式反应物或生成的分子相对质量比就是实际质量比，根据这个求它们实际质量。这个怎么不同啊，从没有见过这样的？

追答

那你咋用方程式计算

追问

问题就在这里么，以前都要配平方程式计算，今天看到两个题就不是。

追答

复杂问题记住方法就行了

追问

14.1青蒿素燃烧生成33克二氧化碳，和9.9克水，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗的氧气质量之比___。

追答

这个就不用，咋了

你知道过程了吧，还用我写吗

追问

这题在初中阶段算是难题吗？

追答

一般，不难

这个比你的提问更简单，用不上物质的量，质量守恒定律

追问

那么乙醇不完全燃烧可以写成一个方程式，生成物既有一氧化碳也有二氧化碳和水，配平以后按照分子相对质量比做上面那个题吗？

追答

基本不行，你试试看

追问

不引入摩尔的概念下该如何理解呢？

追答

质量除以相对分子质量是物质的分子比

进一步问我无法解释

追问

我求出来一氧化碳28克，水81克。比例不对呀？

追答

问你的是分子个数比，还要除以相对分子质量

Answer 3

看不清

追问

18．煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇（C2H5OH）和气体燃料．乙醇可用作燃料．我国乙经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少，请计算：
（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程）
（2）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为

重点第二问。