Question

高一化学向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（ D ） A、当Al

向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（ D ）
A、当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5mol
B、当SO42－恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO2－
C、当向溶液中加入1.5molBa(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D、随加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
过程？

Answer 1

答案的确是D，我想这个不用详细说了，加入Ba（OH）2越多，该开始时，铝会沉淀，但铝是两性的！！！！！我想你最大的疑问应该是C答案吧，似乎跟你写出来的最简不一样，刚开始我看的时候也不太明白，后来突地想到，或许我们一起都太过死板了，化不掉自然就是最简，何必固执一成不变呢，c同样是最简，考的就是一个活的思路，

Answer 2

2KAl(SO4)2 + 3 Ba(OH)2 =2Al(OH)3（沉淀）+ 3BaSO4（沉淀） +K2SO4
nKAl(SO4)2:n3 Ba(OH)2=1:1.5 (A) 生成1molAl(OH)3
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 = Ba(AlO2)2 + 4H2O 有0.5molBa(OH)2消耗
SO4 2- + Ba 2+ =BaSO4 有2molBa(OH)2消耗
1.5 + 0.5 =2 (B)
(C) 同A
D 是2Al(OH)3 + Ba(OH)2 = Ba(AlO2)2 + 4H2O 所以不对

Answer 3

反应原理：Al3+与OH-生成Al（OH)3沉淀，SO4（2-）与Ba2+生成BaSO4沉淀。
1molKAl(SO4)2的溶液中，有
Al3+： 1mol
SO4（2-）：2mol

A对：使1molAl3＋恰好完全沉淀，需要3molOH-，那么需要3/2molBa(OH)2
B对：当2molSO42－恰好完全沉淀时，需要2molBa2+，即需要2molBa(OH)2。2molBa(OH)2中有4molOH-，此时可使1molAl3+恰好转化为 AlO2－。
C对。当向溶液中加入1.5molBa(OH)2时，Al3＋恰好完全沉淀。2molSO4（2-）只沉淀了1.5mol
。那么反应式为：
Al3+ ＋ 3OH- ＋1.5SO4(2-) ＋1.5Ba2+ ＝ Al(OH)3↓＋1.5BaSO4↓
两边同乘以2得：
2Al3+ ＋ 6OH- ＋ 3SO4(2-) ＋3Ba2+ ＝ 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D错：随加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，当加到一定程度，Al(OH)3溶解。所以错。

所以选D

Answer 4

A. Al3+完全沉淀时，沉淀物为Al(OH)3，所以1mol Al3+需要消耗3mol OH-，即需要Ba(OH)2 1.5mol；
B. 当SO42－恰好完全沉淀时，需要Ba2+ 2mol，即已加入OH- 4mol，此时OH-过量会使Al(OH)3转化为AlO2-
C. 与A相同
D. 随加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，先生成Al(OH)3和BaSO4沉淀，再加入Ba(OH)2，Al(OH)3会转化为AlO2-，沉淀量减小。

Answer 5

Ba离子会沉淀完，这部分不会变，
AI离子生成的沉淀会在浓OH-中溶解。

所以，总的沉淀的物质的量，会在到达顶峰之后下降，之后才会有一个不变。总之不可能不断增大。