Question

初三化学方程式问题

我学习知识的时候总喜欢去融会贯通，但是这次发现这个是行不通的，因为方程式的配平根本没有通法，因此配的人很纠结。请问一下有什么办法吗？我们我很多同学拿到就可以配了？比如像是NH3+Cl2------>NH4Cl+N2
还有一个就是做化学式的计算的时候这一点总是不理解，一个方程式的相对分子质量有什么关系吗？为什么知道它的质量 就可知道其他的质量？谢谢！！
大家帮我看一下我的第一个 问思维误区在哪儿，我第一部就把NH3+Cl2------>NH4Cl+N2
配成4NH3+Cl2------>3NH4Cl+N2 配平H原子然后我就不知道怎么办了。。。

Answer 1

你说的是对的，方程式配平没有通法。但是关键步骤都是一样的，抓住元素（原子）守恒，例如你给出的离子中，氢元素（原子）守恒就是该方程式的关键，只要奇偶配平，即使左边4NH3，右边3NH4Cl，然后就迎刃而解。
化学反应总是按照一定的比例进行反应的，也因为这样才会有化学计量数，他们反应的比例就是几个质量的纽带~而且相对分子（原子）质量总和是已知的，那样每一个比例中都是知三求一，解决。
继续配平，你看氯原子又不平了，然后4NH3+3*Cl2------>2*3NH4Cl+N2
然后H又不平了2*4NH3+3*Cl2------>2*3NH4Cl+N2
氮气的系数就出来了

Answer 2

氧化还原反应的方程式应该是最好配平的，因为氧化还原反应无非就是一个元素把电子给了另外一个元素，前者给出多少电子，后者就会得到多少电子，也就是说，电子得失的数目肯定是一致的。电子得失表现在什么地方呢？就是无素化合价的升降，总结起来，就是一个元素化合价升了多少，肯定有另一个元素的化合价相应地降了多少。
就拿这题来说，我用↑↓分别表示元素化合价的升降
NH3+Cl2------>NH4Cl+N2
↓1×2 ↑3×2
产物中的氯是-1价，它是由反应物氯气得来的，氯气中的氯是0价，所以反应之后它的化合价降了1，但是每个氯分子中有两个氯原子，所以对每个氯分子来说是降了1×2=2
同样，产物中的氮气是0价，它是由反应物中的氨气来的，氨气中的氮是-3价，所以反应之后它的化合价是升了3，每个氮气分子中有2个氮原子，所以总共升了3×2=6
根据我们在前面说的“升多少就会降多少的原则”，Cl2前面只有乘个3才会使升降价平衡，当然，N2前面是乘个1。
这样，氯气和氮气就配好了，由于Cl2前面有个系数3，所以Cl原子总共就有6个，那个NH4Cl前面应该是6，因为这样产物中的氯原子才会和反应物中一样。这样，NH4Cl的系数也配好了。
再看产物中N总共有6+2=8个，所以反应物中的氮也应该有8个，那么NH3的系数自然就是8了。或者也可以看产物中H是6×4=24个，那个反应物中的H也应该是24个，同样也可以把NH3的8配出来。
至于第二个问题，举个生成二氧化碳的例子说吧：
C+O2=====CO2
这个方程式中各个原子的个数，质量都是有一定比例的，比如说你不能随便地在C前面加一个2，或者在O2前面加一个3什么的。对于这个特定的方程式来说，它的系数比肯定就是1：1，1个C肯定是对应1个O2，那么知道C的质量，O2肯定也固定下来了，不会变大也不会变小，所以对于一个方程式，知道一个质量，其它质量也肯定是知道了。

Answer 3

这个其实很简单，理解为氨气与氯气生成盐酸和氮气，盐酸与氨气按一比一反应生成氯化铵，因为方程式代表了参加反应的分子的物质的量之比，有物质的量之比和相对分子质量就可以得到物质的质量之比，只要反应是按比例发生的，就可以用比例式计算
你有没有看我的，一个H对应一个Cl

Answer 4

像要遵循原子守恒 质量守恒等等。在氧化还原反应中还可以根据化合价的变化来写。

Answer 5

很好配啊，观察两边Cl，H。很容易设Cl2的系数为1，Cl守恒，则NH4Cl系数为2，H守恒，则NH3系数为8/3，N守恒，N2系数为1，将所有系数乘以3，变成整数。8NH3+3Cl2------>6NH4Cl+N2
一个方程式的相对分子质量？？？？不能理解 ，帮不了你