Question

初三化学，要速度和思路。

现将百分之五十的硫酸溶液（密度为d1g/ml）与百分之十的硫酸溶液（密度为d2g/ml）按体积为1:1混合。已知d1＞d2，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A.大于百分之三十
B.等于百分之三十
C.小于百分之三十
D.等于百分之六十

Answer 1

M1=Vd1，M2=Vd2，,（0.5Vd1+0.1Vd2）/（Vd1+Vd2）=0.3+0.2（d1-d2）/(d1+d2)因为d1大于d2，所以式子大于30%。

Answer 2

A,因为同体积时，百分子五十的硫酸质量较大，所以浓度为（0.5m1+0.1m2）/(m1+m2)大于0.3

Answer 3

c

Answer 4

原来溶液密度都大于水的等体积混合后比平均数大，原来就比水小的就是小于平均数。
设体积都是V：50%d1xV+10%d2xV=WxV总，V总肯定小于2V，所以就是质量百分数比平局数大，若是原来密度小于水，混合后总体积要比2V大，质量百分数就小啦。