Question

求解答此化学问题

求解答此化学问题在有盐桥的铜锌原电池中,电极怎么与电解质溶液反应?为什么明明是分开的电解质溶液，怎么会发生反应呢？
锌杯里是硫酸锌,铜杯里是硫酸铜,电极材料和电解质正离子是同一物质,那么如何进行反应?锌单质怎样才能和铜离子反应?

Answer 1

简单说，Zn比Cu金属性强，更有失去电子的趋势，Zn与Cu相连，电子有向Cu一端移动的趋势，而CuSO4中Cu2+的氧化性大于Zn2+，有得到电子的趋势，盐桥就等于是导线，这样形成回路，电子带负电，向Cu一端进发，在哪里遇到Cu2+，发生Cu2++2e-=Cu2+

Answer 2

1、你还没有理解原电池
2、两极分别发生半反应，通过外电路转移电子