Question

初三化学竞赛

在托盘天平左盘的小烧杯里放入密度为1.14g/cm3的20％稀硫酸100mL，右盘放砝码使天平平衡。再小心地向烧杯里放入一定量的锌片，待锌片完全溶解后，在天平右盘须加一个10g的砝码，并将游码从刻度0处移到刻度2.6处，使天平重新平衡。则平衡后烧杯内硫酸溶液的质量分数为（）
A.0.4% B.2.5% C.3.4% D.18%

答案是B，谁能帮我解释下为什么，谢谢！

Answer 1

硫酸的初始质量为1.14*100*0.2=22.8g
设参与反应的锌有xmol 同时生成xmolH2 增加的砝码质量拦铅漏=参与反应的锌的质量-生成的氢气的质量 即12.6=65x-2x 解得x=0.2 因此被反应掉的硫酸的质量为0.2*98=19.6g 剩余3.2g硫酸
此时简烂激卜溶液的总质量为1.14*100+12.6=126.6g 故此时硫酸的质量分数为3.2/126.6≈2.5%

Answer 2

净增质闹段裂量是12.6g，即加进来的Zn减去放出的氢气
12.6g对应化学方程式中变化63=65-2
则平液闭衡后的ZnSO4质量为12.6/63*(65+96)=32.2g
溶燃中液质量为原来溶液质量+12.6g