Question

高中化学~~~

相同的物质的量浓度的NaCN和NaCLO溶液相比，前者的PH较大，则下列有关同温，同体积和同浓度的HCN和HCLO叙述中，正确的是（ ）
A.酸性：HCN＞HCLO
B.PH：HCLO＞HCN
C.浓度：c（CN－）＜c（CLO－）
D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCLO＞HCN

求详解~~谢谢

Answer 1

是C是正确的

因为同物质的量,NaCN 和NaCLO溶液前者PH比较大,即碱性更强.
说明NaCN溶液中 CN-+H2O---HCN+OH-反应电解出的OH-比CLO-+H2O----HCLO+OH-多
说明酸性是HCLO大于HCN,即HCLO溶液中,H+浓度更高,所以相对应的,CLO-浓度也更高
符合选项C
希望对你有帮助,同时也希望你能采纳我的答案!~谢谢^^

Answer 2

C
NaCN和NaCLO溶液相比，前者的PH较大。即NaCN水解程度更大，即HCLO酸性强于HCN。故AB错。C对。因为HCN酸性弱，所以需要创造碱性环境来完全使之反应，D错
希望以上答案能对你有帮助哦^_^

Answer 3

答案为C 由题设可知CN-比CLO-解离程度大，即CN-结合H+的能力比CLO-强，因此，HCN电离程度比HCLO小,溶液中的CN-,H+自然也少，酸性更弱 ，PH较小 故.,B,都错,开始两种物质的量相等，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量应相等。就是这样！！