Question

怎样设计实验证明氢氧化钠是部分变质还是全部变质

Answer 1

原理：氢氧化钠变质生成碳酸钠 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
检验变不变质加盐酸,有气泡产生就变质了.再用酚酞检验溶液是否显碱性,来判断是否还有氢氧化钠没有变质
设计实验：取少量样品,放入试管中,然后加入稀盐酸,如果有气体生成,证明已经变质了.
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
再向溶液中加入几滴酚酞,如果溶液变红,说明还有氢氧化钠存在,所以没有完全变质,如果溶液没有变红,说明完全变质了.

Answer 2

使用酸碱滴定配合双指示剂的方法进行判断。首先样品配成溶液，用碱式滴定管量取25.00ml溶液，锥形瓶中加入1~2滴酚酞后用标准盐酸进行滴定。滴定到终点时（锥形瓶中酚酞试液刚好褪色且保持30s不褪色），再向锥形瓶中滴入1~2滴甲基橙试剂。继续用标准盐酸滴定。用此方法可精确计算出样品成分的组成及质量。
Ps：此处由于只是说是部分变质或是全部变质，究其根本是定性判断而不是定量计算，所以此种方法可说是大材小用。若只需定性判断的最简便方法，只需将一楼的方案稍作改进即可。
1
称量一定量NaOH，配成溶液
2
加入过量Ba（OH）2溶液
3
低温干燥所得沉淀质量，计算出Na2CO3的质量
4
跟原称量的NaOH质量比较，算Na2CO3的含量
即可
【偷懒的打了一点。一楼的老兄抱歉了。剽窃了您的成果。】

Answer 3

准确称量一定量的样品溶于水。按照样品为纯的Na2CO3计算其物质的量，滴加入两倍物质的量的盐酸的量。滴加完全后，用酸碱指示剂测定其酸碱性。如果为中性，则完全变质为Na2CO3。如果为碱性，则不完全变质。如果为酸性，则已经完全变质，且已经有进一步变质为NaHCO3.
1楼用CaCl2,但是氢氧化钙也是微溶的，也会沉淀。
2楼加盐酸后测酸碱性，加盐酸的时候，NaOH
和
Na2CO3
谁先与盐酸反应？应该是NaOH吧，这样的方法完全不行。

Answer 4

(1)
氢氧化钠溶于水！
（2）加足量中性氯化钙溶液！
（3）加酚酞变红---氢氧化钠在空气中是部分变质！
（4）加酚酞不变红---氢氧化钠在空气中是完全变质！

Answer 5

如何证明氢氧化钠是部分变质还是完全变质