Question

元素的化学性质与原子的什么关系密切？

Answer 1

1. 元素的化学性质与原子的最外层电子关系密切。

2. 元素原子的核外电子是分层排布的。其排布规则是

   1）每一层最多容纳2n^2个电子（n为电子层数）

   2）电子总是尽先占满能量较低的轨道。即排满第一层之后排第二层，排满第二层后排第三层。

   3）最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。

   最外层8个电子（第一层为最外层）时达到稳定结构。如果最外层电子数接近8，那么它很容易得到电子达到八个电子的稳定结构，该原子具有非金属性。如果该原子最外层电子数小于4，那么它容易失去电子而达到稳定结构，该元素具有金属性

   所以，元素的化学性质与原子的最外层电子关系密切。

Answer 2

元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关,我具体来解释一下：
在化学反应中原子只要体现的是得失电子数,得失电子数的难易程度决定其化学性质的强弱。

例：
我们来比较Na、Mg的化学性质,Na最外层只有一个电子,而Mg最外层有两个电子,Na在化学反应中只需要失去一个电子,而Mg需呀失去两个电子,所以Na的化学性质比Mg活泼。
S、Cl的化学性质,S最外层有6个电子,Cl最外层有7个电子,S,需要得到两个电子,而Cl最外层有7个电子,需要得到1个,所以Cl的化学性质比S活泼。

Answer 3

具体如下:

1、首先,原子核的结构可以决定元素种类.其实主要就是受了中子和质子的数量的影响,导致每个元素所形成的化合物或者单质性质截然不同.例如,一般的氢原子的原子核只有质子,而多有一个中子的氢原子叫重氢,即氘.它的一些性质就与氕（即一般的氢原子）有很大不同

2、其次,核外电子层数决定了该原子吸引电子的能力,即得电子变为阴离子或失电子变为阳离子的难易程度.例如,同属第ⅠA族的Na和K,虽然具有同样的最外层电子数,很多性质也极为相似,但核外电子层数Na比K少一层,就是说,在化学反应中,K比Na更容易失去它最外层的那个电子（虽然Na最外层也是一个电子）,所以,这点不同,将导致K比Na表现得更为活泼.反应更剧烈

3、最后,原子的最外层电子数决定了它与哪些元素较易形成化合物,从而组成物质世界.例如,金属通常是没有负的化合价的.因为金属的最外层电子数一般都少于4个.所以难以形成阴离子.故很少有金属与金属之间的化合物.即使两金属离子同时存在于一个化合物中,必然有一个非金属离子同时吸引它们

4、综上所述,原子结构中的因素都与该元素的化学性质有极密切的关系