初三化学计算题
甲乙两同学，甲称取一定量的高锰酸钾加热制取氧气，待收集到所需氧气时便停止试验，冷却后乙称量甲剩余的固体质量为37.1g,并将其继续加热至不再产生氧气为止，冷却后再次称两剩...
甲乙两同学，甲称取一定量的高锰酸钾加热制取氧气，待收集到所需氧气时便停止试验，冷却后乙称量甲剩余的固体质量为37.1g,并将其继续加热至不再产生氧气为止，冷却后再次称两剩余固体的质量为37.5g.求甲停止实验时高锰酸钾分解的质量分数。
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最后剩下的应该是"35.5克"吧.
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2(气体）
316gKMnO4得到32gO2和284g固体混合物
最后得到的剩余固体质量为35.5g
所以最初KMnO4的质量为35.5/284*316=39.5g
甲实验后，剩余固体质量与实验之前的固体质量之差为39.5-37.1=2.4g，也就是反应放出O2的质量。
因此甲实验中反应的KMnO4质量为2.4/32*316=23.7g
所以分解率为23.7/39.5*100%=60%
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2(气体）
316gKMnO4得到32gO2和284g固体混合物
最后得到的剩余固体质量为35.5g
所以最初KMnO4的质量为35.5/284*316=39.5g
甲实验后，剩余固体质量与实验之前的固体质量之差为39.5-37.1=2.4g，也就是反应放出O2的质量。
因此甲实验中反应的KMnO4质量为2.4/32*316=23.7g
所以分解率为23.7/39.5*100%=60%
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