酸性溶液有哪些?碱性溶液有哪些?

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长泥柔小营货9711
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酸:盐酸 其酸能与酸碱指试剂反应,紫色石蕊试剂与盐酸变红色,无色酚酞不变色。
强酸性,和碱反应生成氯化物和水HCl + NaOH = NaCl + H2O 能与碳酸盐反应,生成二氧化碳,水
  K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O能与活泼金属单质反应,生成氢气
 Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑能与金属氧化物反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O
  实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法
  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(不用Na2CO3因为反应速率过快)
  能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
  另外,盐酸能与硝酸银反应,生成不溶于稀硝酸的氯化银,氯化银不能溶于水。
  HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
硫酸◆硫酸根离子跟钡离子能生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色硫酸钡沉淀。例如:
  H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
  Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
  Ba2+ +SO42-====BaSO4↓(离子方程式)
  ◆其他阴离子也有跟钡离子生成白色沉淀的。例如:
  Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
  BaCO3外观为白色沉淀与BaSO4不易区分,但它能跟盐酸(HCl)反应而溶解。
  BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
  BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O
硝酸雷雨中存在少量的硝酸。打雷时放出的能量让空气中的N2和O2发生反应,产生NO和NO2:
  N2 + O2 → 2NO (条件为火花放电)2NO + O2 → 2NO2
综合起来就是:N2 + 2O2 → 2NO2(火花放电) NO2和水反应生成硝酸:3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
碳酸 在CO2溶于水时形成,方程式:CO2+H2O===H2CO3碳酸不稳定,在摇晃或加热时分解为CO2和H2O,方程式为H2CO3===H2O+CO2↑ 碱 NaOH是一种常见的重要强碱。
  其固体又被称为烧碱、火碱、片碱、苛性钠等,是一种白色固体,有吸水性,可用作干燥剂,且在空气中易潮解(因吸水而溶解的现象,属于物理变化);溶于水,同时放出大量热。
  其液体是一种无色,有涩味和滑腻感的液体。
氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠
  Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓,这个反应可以用来制取小量烧碱。
  氢氧化钙和二氧化碳的反应
  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与氧气发生的反应,墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O,墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3,在乡下有时为了使墙更快变硬,就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2(C+O2=(点燃)CO2)。这个反应也是检验CO2的方程式,气体通入石灰水变混浊的是CO2)。
  不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应
  2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
  NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O+NaOH
  工业上煅烧石灰石CaCO3==(高温)CaO+CO2↑
氢氧化钡化学式 Ba(OH)2
  外观与性状 白色粉末
  分子量 171.35 蒸气压
  熔 点 350℃ ,热至600。C已上分解为氧化钡。B(OH)2.8H2O分子量315.47,无色单斜晶体,相对密度1.66,溶点78。C, 加热失水变成无水氢氧化钡。两者都有毒。
  溶解性 可溶于水、乙醇;不溶于乙醚和丙酮
  能从空气中吸收二氧化碳,转变成碳酸钡。氯化钡溶液与苛性钠作用析出沉淀即得。
匿名用户
2013-09-19
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酸:HCL H2SO4 H3PO4 HNO3 HBr HI HF H2CO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4 H2SO3 NaHSO3
碱:NaOH KOH NH3·H2O Ca(OH)2 Na2CO3 NaHCO3
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