Question

用化学方法怎么判断盐是水解大于电离，还是电离大于水解？

Answer 1

看溶液的酸碱性。

例如：HCO3-

以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例，其溶液显碱性，

电离：HCO3-  =H+  +CO32-

水解：HCO3-  +H2O=OH-  +H2CO3

电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性。

碳酸氢钠溶液呈碱性，所以水解大于电离。

至于碳酸氢钠溶液呈碱性，是用酸碱指示剂而知的。

很多弱电解质离子的溶液的酸碱性是需要记的。

Answer 2

物质的性质不同，可能在溶液中表现出的程度也不同。

【1】判断电离程度：
强电解质完全电离,弱电解质电离不完全。
①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2 ,Pb(Ac)2，部分氰酸盐 ；
②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.
常见不完全电离的酸排序：
HIO3 ＞ H2CO3 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准）,可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.
③强碱全部电离,弱碱部分电离.
常见不完全电离的碱排序：
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
被溶解的部分：Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小.
【2】判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小；电离程度越小,则水解程度越大.
对应【1】中各种酸.
有：
弱酸根离子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO4^2- ＜ H2PO4^- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O4^2- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO3^- ＜ HPO4^2- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO3^- ＜ PO4^3- ＜ S^2-
即S^2-水解程度最大，这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。
对应【1】中各种碱.
有：
弱碱阳离子水解程度：Fe^2+ ＜ Fe^3+ ＜ Cu^2+ ＜ NH4+ ＜ Al^3+
【3】同时有水解和电离.
这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】，现阶段只需要记忆，因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数。