大学无机化学～
大学无机化学～我个人认为是这样，首先，甲基红变色范围是4.4到6.2，那么，应使被滴定的物质ph处于该范围内，并且氢氧化钠是强碱，强碱滴定弱酸，ph上升，当达到滴定终点时...
大学无机化学～我个人认为是这样，首先，甲基红变色范围是4.4到6.2，那么，应使被滴定的物质ph处于该范围内，并且氢氧化钠是强碱，强碱滴定弱酸，ph上升，当达到滴定终点时，ph必定大于7，并且每种弱电解质的电离次数都不一样，对滴定有影响吗？在给答案的同时请详细讲解一下，万分感谢！
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截图力证，再加分析，对于一元弱酸可以用滴定突跃来算，也就是突跃开始pH=pKa+3(由上图1)，过了此点就由NaOH决定了，二元弱酸则用水解平衡与电离平衡共存计算，由于其一氢盐状态一氢盐离子同时电离/水解，计算到此点时的pH用的是上下两步的均值，三元同上
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