Question

初3化学题、求步骤

下列物质在氧气中充分燃烧后都生成二氧化碳和水.现有一定质量的下列化合物在氧气中完全燃烧后,测得生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则物质可能系
A .C2H4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH

Answer 1

假设一摩尔参加反应
A. C2H4+ 3O2 === 2CO2 + 2H2O 生成2摩尔二氧化碳 是88g 2摩尔水是36g
所以二氧化碳和水的质量比是22比9 A不对
B. C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O 生成2摩尔二氧化碳 88g 3摩尔水是54g
所以二氧化碳和水的质量比是44比27 B不对
C. 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O 生成2摩尔二氧化碳是88g 4摩尔水是72g
所以二氧化碳和水的质量比是11比9 所以C对
D. CH3COOH + 2O2 === CO2 + 2H2O 生成1摩尔二氧化碳是44g 2摩尔水是18g
所以二氧化碳和水的质量比是22比9 所以D不对
所以正确答案是C

Answer 2

这个不是我回答的吧·····

Answer 3

设生成的CO2与H2O的摩尔比为Y:X,则：44Y:18X=11:9
Y:X=1:2
碳氢比为C:H=Y:2X=1:4
所以选 C

Answer 4

甲醇 c1生成一分子的二氧化碳44
H4生成二分子水36 44:36=11:9
思路就是这样

Answer 5

选C，CH3OH，原因是：在氧气中充分燃烧后生成的二氧化碳与水的质量比为11:9，那么设：二氧化碳的质量为11x，水的质量为9x，则：二氧化碳的量为11x/44：水的量为9x/18：二者的量之比为1:2：即燃烧物化学方程式中碳氢比为：1:4（因一分子二氧化碳有一个碳，一分子水中有两个氢）答案中只有C符合