Question

九年级的化学题目带详细过程一定要准确哦:

有一氧化碳和甲烷的混合气体7.2g，测得其中碳元素的质量分数为50%。完全燃烧后通入足量的石灰水中，最多可生成沉淀多少可？

Answer 1

CO和CH4完全燃烧后均生成CO2，然后被石灰水吸收。
所以，原混合气体中的C全部生成在碳酸钙里
原混合气体中C的物质的量为：7.2*50%/12=0.3mol
所以，最后应该生成0.3mol沉淀，沉淀质量为：0.3mol*100g/mol=30g

Answer 2

解： m碳元素=m总×P%=7.2g×50%=3.6g
mCO2=m碳元素÷P%（CO2中C的质量分数）=7.2g÷（12÷44×100%）=26.4g
设：生成沉淀（即CaCO3）的质量为x
Ca（OH）2+CO2=CaCO3（沉淀标记）+H2O
44 100
26.4g x
解得x=60g
答：。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。

Answer 3

解：设CO有x克，CH4有y克
则 可列出方程组： X+Y=7.2
X（C÷CO)+Y(C÷CH4)=50%x7.2
然后代入式量计算解方程组
得CO=5.6(g）CH4=1.6(g）
再方程式计算：
2CO+O2——2CO2 CH4+2O2——CO2+2H20
5.6 x 1.6 y
56 88 16 44
x=8.8 y=4.4

CO2+Ca(OH)2——CaCO3+H2O
8.8+4.4 X
44 100
X=30g
答：。。。。。