Question

问一化学问题，要过程

Answer 1

两种烃都是气态，易知C原子数少于5.

同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。所以混合物的平均摩尔质量M(混)=12.5M(H2)=25，这其中应该有一个式量大于25，而另一个式量小于25，观察通式CnH(2n+2)、CnH2n(烯烃n最少为2)，从而可知，烷烃必定是CH4。

混合气体通过装有溴水的试剂瓶后，烯烃被完全吸收，因此质量m(烷烃)=1.6g，m(烯烃)=8.4g，设摩尔质量M(烯烃)=x，则平均摩尔质量M(混)=10/(1.6/16+8.4/x)。解得：x=28。从而可知烯烃为C2H4。

综上组成气体分别是：CH4和C2H4

Answer 2

由题意得：混合物的平均相对分子质量为12.5*2=25

所以混合物中一定含有比平均相对分子质量小的CH4（C2H6、C2H4的相对分子质量均大于25，其他的更不用说）

现在确定另一种气体——气态烯烃

因为含碳大于4就是液态，所以只可能是乙烯
丙烯
丁烯

由于溴水只能和烯烃发送加成反应

溴水使试剂瓶增重8.4g
所以CH4为1.6g，物质的量0.1mol

用十字交叉法可以算出烷烃与烯烃的物质的量之比为1：3

那么烯烃物质的量我0.3mol

相对分子质量为8.4/0.3=28

那么烯烃就是C2H4

PS:如果不会十字交叉法

可以继续提问，后来回答