Question

热反应方程式、热化学方程式、燃烧热方程式、燃烧的反应方程式。这些有什么不同？

Answer 1

热反应方程式这个高中化学基本上不会用这个词，它跟热化学方程式是一样的。
H2(g)
+
Cl
2(g)
=
2HCl(g)
△H
=
－183
kJ/mol
要注意标明物质的状态，和反应的焓变（在高中化学中就是反应热）
热化学方程式的系数代表的是该物质的物质的量，所以方程式可以同时乘以或除以某一个数值。
如：2H2(g)
+
2Cl
2(g)
=
4HCl(g)
△H
=
－366
kJ/mol
方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
燃烧热是指
1mol可燃物
与
氧气
进行燃烧反应生成
稳定的氧化物
时放出的热量
所以表示某物质燃烧热的热化学方程式可燃物前面的系数必须是1，生成的物质必须是稳定的氧化物。如生成的水必须是液态的，如生成碳的化合物必须生成的是二氧化碳。C→CO2（气），H→H2O(液)，S→SO2(气)
如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5
kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.31
kJ/mol。
热化学方程式是不需要标反应条件和沉淀和气体符号的，系数可以是整数，也可以是分数。
燃烧的反应方程式就是平常写的化学方程式，注意标明反应条件，系数必须是整数。