Question

可不可以把化学选修3物质结构与性质的知识结构整理出来

Answer 1

A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，则其原子核外电子排布为1s22s22p2，故A为碳元素；D是短周期元素中电负性最小的元素，则D为Na元素；C的最外层有6个运动状态不同的电子，处于ⅥA族，结合原子序数可知C为O元素，故B为N元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强，则E为Cl；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则F为Cu；G元素与D元素同主族，且相差3个周期，则G为Cs，（1）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；（2）E的最高价含氧酸为HClO4，分子中Cl原子价层电子对数=4+7?1?2×32=4，Cl原子不含孤对电子，故Cl原子的杂化方式为sp3，故答案为：sp3；（3）F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu元素，Cu晶体属于面心立方最密堆积，为ABC型排列方式，故图丙符合，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；丙；（4）NaCl、CsCl两种晶体，都属于离子晶体，由于正负离子的半径比不同，故它们的配位数不同，故答案为：正负离子的半径比不同；（5）NaCl晶体的晶胞中的所有Cl-离子去掉，并将Cl-离子全部换为C（碳）原子，再在其中的4个“小
立方体”中心各放置一个C（碳）原子，且这4个“小立方体”不相邻．位于“小立方体”中的C原子与最近的4个C原子以单键相连，形成正四面体结构，晶胞中C（碳）原子数目=4+8×18+6×12=8，晶胞质量=8×12gNA，C-C键的键长
为a
cm，如图正四面体：，连接F与A、B、C、D，则三棱锥A-BCD均分为等4个等体积的三棱椎，则V三棱锥A-BCD=4V三棱锥F-BCD=，故13S△BCD?（a+h）=4×13S△BCD?h，故h=13a，令正四面体的棱长为xcm，连接AF并延长交三角形BCD与O，O为正三角形BCD的中心，BO垂直平分CD，则BO的长度=xcm×32×23=3x3cm，在直角三角形BOF中，（