氧化还原反应转移电子数怎么求?有两个例子求解释！
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氧化还原反应中，考虑到电子数守恒，反应中升高的总的价态应等于降低的总的价态。在初学阶段，你配平后再算是比较稳妥不容易出错的。配平完后算电子转移的物质的量只要全盯住化合价升高总数或降低总数，这即是电子转移的物质的量。被还原物质的量就是你看化合价降的那个元素所在的化合物或单质中有几摩尔被还原。
对于3fe+hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o，你首先方程没有配平。应是
3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o.那么接下看硝酸一共是8摩尔，其中n元素一共8摩尔。反应后6摩尔的n元素化合价不变，2摩尔的n元素化合价改变，所以参加反应的硝酸是2摩尔。
希望对你有所帮助。:>
对于3fe+hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o，你首先方程没有配平。应是
3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o.那么接下看硝酸一共是8摩尔，其中n元素一共8摩尔。反应后6摩尔的n元素化合价不变，2摩尔的n元素化合价改变，所以参加反应的硝酸是2摩尔。
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上海辐新
2024-11-19 广告
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