化学反应中,哪些是放热,哪些是吸热的?
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化学反应
反应物分子中原子解离----吸热
生成物新分子的形成----放热
当吸热>放热时是吸热反应
如:
C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)-131.3kJ
当吸热<放热时是放热反应
如:
2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+483.6kJ
具体而言:
放热反应(多为化合反应)
1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热,都属于放热反应。
2.较强酸的酸酐(酸性氧化物)或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4(猛烈化合,强放热,喷溅沸腾)
P2O5+3H2O===2H3PO4(剧烈反应)
CaO+H2O===Ca(OH)2(沸腾)
K2O+H2O===2KOH(剧烈放热)
Na2O+H2O===2NaOH(剧烈)
BaO+H2O===Ba(OH)2(红热,激烈发热)
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al
+
6HCl(浓)===
2AlCl3
+
3H2(试管璧很烫,反应激烈)
Mg
+
2
HCl(浓)===
MgCl2
+
H2(很激烈,甚至爆炸,强放热)
4.酸碱的中和反应:
如将H2SO4和KOH溶液混合,试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。(即合成物质的)
吸热反应:(多为分解反应)
1.物质的分解反应常常需要吸收热量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应,吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O(试管壁很凉,温度下降)
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。
NH4Cl(固体)
+
Ba(OH)2.
8H2O(固体)===BaCl2+
NH3
+
9H2O(将含少量水的玻璃片放在此烧杯下,可见水结为冰)
化学反应
反应物分子中原子解离----吸热
生成物新分子的形成----放热
当吸热>放热时是吸热反应
如:
C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)-131.3kJ
当吸热<放热时是放热反应
如:
2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+483.6kJ
具体而言:
放热反应(多为化合反应)
1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热,都属于放热反应。
2.较强酸的酸酐(酸性氧化物)或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4(猛烈化合,强放热,喷溅沸腾)
P2O5+3H2O===2H3PO4(剧烈反应)
CaO+H2O===Ca(OH)2(沸腾)
K2O+H2O===2KOH(剧烈放热)
Na2O+H2O===2NaOH(剧烈)
BaO+H2O===Ba(OH)2(红热,激烈发热)
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al
+
6HCl(浓)===
2AlCl3
+
3H2(试管璧很烫,反应激烈)
Mg
+
2
HCl(浓)===
MgCl2
+
H2(很激烈,甚至爆炸,强放热)
4.酸碱的中和反应:
如将H2SO4和KOH溶液混合,试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。(即合成物质的)
吸热反应:(多为分解反应)
1.物质的分解反应常常需要吸收热量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应,吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O(试管壁很凉,温度下降)
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。
NH4Cl(固体)
+
Ba(OH)2.
8H2O(固体)===BaCl2+
NH3
+
9H2O(将含少量水的玻璃片放在此烧杯下,可见水结为冰)
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