Question

标况下有22.4L氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中充分反应后

Answer 1

这里涉及到三个化学方程式：1.
h2
+
cl2
=
2hcl
2.
hcl
+
naoh
=
nacl
+
h2o
3.
cl2
+
2naoh
=
nacl
+
naclo
+
h2o
根据三个化学方程式，那么这里无非就是三种情况：1.
氢气和氯气体积比为1:1，即都是0.5mol，反应恰好完全，需要naoh量为1mol；2.
氯气过量，极端是纯氯气，那么需要naoh量为2mol，由于是混合气体，所以naoh量肯定小于2mol；3.氢气过量，极端是纯氢气，那么需要naoh量为0，由于是混合气体，所以naoh量肯定大于0。
综上所述，这个溶液中的naoh的物质的量范围是（0mol，2mol）。

Answer 2

C
22.4L
混合气体
是1mol.
而1mol的
Cl2
与1mol的H2恰好完全反应生成2mol的HCl
有以下三种可能性:
1.Cl2过量,最后溶液因为HCl和剩余的Cl2与水作用生成HCl和HClO而显酸性.
2.H2过量,生成的HCl少,而NaOH多,溶液显碱性.
3.恰好完全反应,生成的HCl与NaOH完全反应,生成H2O.显碱性.