Question

关于溶液的化学问题

Answer 1

由题意知，杂质为钡离子和氢氧根离子，除杂不能引入新的杂质，且加入的物质易除去。除去钡离子用硫酸根离子，除去氢氧根离子选酸，所以首先排除C、D。高中的话，算出氯化钡和氢氧化钠的物质的量之比为1：6，假设钡离子1mol，氢氧根离子6mol，加入1mol硫酸，钡离子完全除去，同时除去2mol氢氧根离子，还剩余氢氧根离子4mol，需盐酸4mol，则盐酸和硫酸的物质的量之比为4：1，折合成质量比为73：49。

Answer 2

我们可以用假设法
假设氯化钡13克
氢氧化钠15克
如下反应：
BaCl2+MgSO4===BaSO4+MgCl2
生成白色沉淀BaSO4
因此加入的溶液中应该含有MgSO4
BaCl2的相对分子质量是137+35.5*2=208
MgSO4是24+32+16*4=120
BaCl2
13克
所以
MgSO4
为：13*120
再除以208
等于7.5克
然后求出HCl的质量
得知它们的比是
49：30
选C

Answer 3

1.只有指明（在一定温度下）和（一定量的溶剂），“饱和”和“不饱和”才有确定的意义
2.溶解性是指（一种物质溶解在另一种物质里）的能力，其大小与（溶质
).(
溶剂
)的性质有关；而溶解度则是（物质溶解能力的大小
）的定量的表示方法，其大小不仅与（物质本身的性质
）、（
溶剂的性质）、（温度
）性质有关；而且还受其他条件（如_压强__)的影响，影响固体物质的溶解速率的因素：（
物质颗粒的大小、温度、溶液的多少）
3.将饱和石灰水（不含未溶解的固体）变为不饱和石灰水的方法除了加水和降温还有什么？
用吸管向石灰水里吹气

Answer 4

选B
因为钡离子:氢氧根离子=(13*137/208):(15*17/40)=137:102
即Ba2+:6OH-(102/17=6)
由于一分子硫算除去1分子Ba2+和2分子OH-
所以还需要4分子H+
最后得到4HCl:H2SO4=73:49,选B