Question

实验室有甲乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸

实验室有甲乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下试验 1.量取25.00ml甲溶液，像其中缓慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml标准状况气体 2.量取15.00ml乙溶液,像其中缓慢滴入甲溶液25.00ml共收集到112ml标准状况气体 甲是——溶液，甲溶液的物质的量浓度为—— 步骤2的反应方程式

Answer 1

若将Na2CO3
溶液
滴入
盐酸
溶液，则盐酸相对过量，所有CO3（2-）都会转化为CO2；反之，将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO3（2-)先转化为HCO3-，后一部分盐酸使之转化为CO2。
因为两次所得CO2
体积不同，说明15mL
Na2CO3相对于25mL
盐酸来说
过剩。
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到
二氧化碳
224mL。n(CO2)
=
224mL/22.4mol/L
=
0.01
mol
2HCl
+
Na2CO3
=2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
HCl完全反应；Na2CO3剩余。
n(HCl)
=
2n(CO2)
=
2*0.01
=
0.02
mol
[HCl]=
0.02/(25/1000)
=
0.8
mol/L
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL。HCl与Na2CO3均完全反应，Na2CO3先生成NaHCO3，部分NaHCO3
转化为CO2：
n(CO2)
=
112mL/22.4L/mol
=
0.005mol
HCl
+
Na2CO3
=
NaHCO3
+
NaCl
HCl
+
NaHCO3
=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
n(HCl)
=
n(CO2)
+
n(NaHCO3)
=
0.005
+
n(NaHCO3)=0.02
n(Na2CO3)
=
n(NaHCO3)
=
0.02-0.005
=
0.015
mol
[Na2CO3]
=
0.015/(15/1000)
=
1.5
mol/L