Question

高中化学：一道选择题~~》》

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）

（A）AlCl3
（B）KHCO3
（C）Fe(SO4)3
（D）NH4HCO3

..........请选出答案，并写出选择依据，谢谢！

Answer 1

这个问题主要考察的是强酸弱碱盐的水解过程，以及对其所对应的酸的挥发性的认识。
加热蒸干硫酸盐，得到的还是各自的硫酸盐产物，并不会发生变化，而加热蒸干活动性比较弱的金属的氯化物或者硝酸盐然后灼烧，得到的往往是这种金属对应的氧化物。
即硫酸铝，硫酸铁，硫酸铜→还是硫酸铝，硫酸铁，硫酸铜
氯化铁，氯化铝，硝酸铝→氧化铁，氧化铝，氧化铝
原因如下：
硫酸盐、氯化物、硝酸盐对应的都是硫酸盐酸硝酸这些强酸，当与铝、铁、铜形成金属盐的时候，溶液中会存在水解平衡，我以M(n+)来表示任意带n个正电荷的金属阳离子，因为它们对应的是弱碱，发生可逆的水解反应：
M（n+）+nH2O←→M（OH）n+nH+
如果溶液中多余的阴离子为SO42-，硫酸是不挥发性酸，加热过程对这个反应没有影响。
如果溶液中多余的阴离子为Cl-或者NO3-，与H+结合形成的HCl和HNO3是挥发性酸，便会在加热过程中不断随着蒸汽逸出，H+浓度会下降，导致水解反应的平衡被打破，平衡继续朝右方向移动，使得水解反应不断进行下去，最终蒸干溶液时得到的是该金属的氢氧化物M（OH）n，然后灼烧使氢氧化物分解，变成金属氧化物 2Fe（OH）3—灼烧→Fe2O3+3H2O
2Al（OH）3—灼烧→Al2O3+3H2O
Cu（OH）2—灼烧→CuO+H2O

选 C

Answer 2

答案 C
加热 加热
A AlCl3 +3 H2O =====Al(OH)3↓+ 3HCl↑ 2Al(OH)3======Al2O3 + 3 H2O
B：加热蒸干促进碳酸氢钠水解生成碳酸钠 2KHCO3====K2CO3 +H2O+CO2↑
D：铵根离子和碳酸氢根都能水解相互促进，加热条件下更促进水解，最终生成氨气，二氧化碳和水蒸气 NH4HCO3====NH3+CO2+H2O

Answer 3

答案是C
A：氯化铝水解，生成氢氧化铝和盐酸，加热促进水解，并且盐酸是挥发性的酸，加热过程中挥发走，蒸干之后得到氢氧化铝。
B：加热蒸干促进碳酸氢钠水解生成碳酸钠。
D：铵根离子和碳酸氢根都能水解相互促进，加热条件下更促进水解，最终生成氨气，二氧化碳和水蒸气。

Answer 4

C
这道题是考察水解双促问题的
AlCl3加热后，Al3+和Cl-分别l水解生成al(oh)3和hcl,在加热过程中，进一步变为hcl气体和al2o3固体。
同理，D变为nh 3气体和co2固体。B项有co2生成

Answer 5

ABC
A不反应；B反应2KHCO3=（加热）=K2CO3+CO2↑+H2O ；C不反应；D反应NH4HCO3=(加热）=NH3↑+H2O+CO2↑
A析出AlCl3；B是K2CO3；C是Fe（SO4）3；D是没有