元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱是怎么判断的？
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最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱要看元素非金属性强弱，元素非金属性越强，对应的酸性越强；元素的金属性越强，对应水化物的碱性越强。
例如：非金属性P<S<Cl，那么，最高价氧化物对应水化物酸性强弱H3PO4<H2SO4<HClO4
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，且与氢气化合越容易、对应氢化物的稳定性越强。
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氢化物酸性强度的规律
无论同一周期还是同一主族，氢化物的酸性都是随着原子序数增加而增强的。这一规律可以从物质的结构观点来解释。
在同一周期的氢化物中，随着原子序数增大，原子所带负电荷减小，其电子密度减小；但是，原子半径也在减小，其电子密度反而增大。我们说，在这两种相互矛盾的因素中，负电荷数的影响占据主导地位，其电子密度是减小的。因而，在同一周期中，随着原子序数增大，氢化物酸性逐渐增强。
在同一主族的氢化物中（如在中），随着原子序数增大，原子所带负电荷数一样。
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赫普菲乐
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注意，是最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
f元素没有最高价氧化物，当然没有对应的水化物，所以不在讨论之列
f元素没有最高价氧化物，当然没有对应的水化物，所以不在讨论之列
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