Question

为何金刚石的硬度,熔点大于晶体硅

Answer 1

这是因为对于原子晶体而言，决定晶体熔点和硬度的因素是共价键的强弱。

而共价键的强弱主要决定于两个方面：共用电子对的多少和键长大小，共用电子对数目相同时，键长越大，则共价键的键能越小。

对于金刚石和晶体硅来说，他们的晶体空间结构形式相同，两个成键原子间都是形成一对共用电子，即共用电子对数相同；而碳原子半径比硅原子小，因此碳碳共价键的键长比硅硅共价键小，故金刚石中碳碳键键能比晶体硅中硅硅键键能大，所以，金刚石的熔点和硬度均比晶体硅大。

扩展资料：

同理，也可比较金刚石、晶体硅、碳化硅三种晶体的熔点和硬度大小，金刚石和石墨的熔点高低等等。

它们都是原子晶体，结构相似，成键电子数相等，C原子半径比Si小，C-C键比Si-Si键短，键长越短，键能越大，破坏键要的能量越大，共价键越稳定，所以物质越稳定。所以硬度，熔点都更大。

Answer 2

是，它们都是原子晶体，结构相似，成键电子数相等，C原子半径比Si小，C-C键比Si-Si键短，键长越短，键能越大，破坏键要的能量越大，共价键越稳定，所以物质越稳定。所以硬度，熔点都更大。