Question

（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，则此时c（OH-）=______mol?L-1，水的离子积Kw=______

Answer 1

（1）任何温度下，纯水中都存在c（H+）=c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1，
水的离子积
Kw=c（H+）．c（OH-）=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14；
在相同的条件下测得①
NaHCO3

②CH3COONa
③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：
CH3COOH
＞HClO＞HCO3-，所以
水解程度
：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即②＞①＞③，
故答案为：2.0×10-7 mol?L-1；4.0×10-14；②＞①＞③；
（2）①硫酸是二元强酸，醋酸是
一元弱酸
，HCl是一元强酸，pH相等的这三种酸中，强
电解质溶液
浓度小于
弱电解质
，强电解质溶液中，酸浓度与其酸的元数成反比，所以pH值相同的 HCl（aq）、
H2SO4
（aq）、CH3COOH（aq）溶液其浓度大小顺序是CH3COOH＞HCl＞H2SO4，则浓度最大的是，故答案为：CH3COOH；
②分别用0.1 mol?L-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积与
氢离子
的
物质的量
成正比，pH相等、体积相等的硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的
物质的量浓度
最大，则相同体积同pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗
氢氧化钠
体积V1=V2＜V3，
故答案为：V1=V2＜V3；
③
反应速率
与氢离子浓度成正比，开始时，三种酸中氢离子浓度相等，所以其开始反应速率相等，故答案为：D；
（3）0.020 mol?L-1的HCN（aq）与0.020 mol?L-1L NaCN（aq）等体积混合，该混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），①根据
电荷守恒
得溶液中c （OH-）＞c （H+），溶液呈酸性，故答案为：＞；
②溶液呈酸性，说明HCN的电离程度小于氢氰根离子水解程度，则c （HCN）＞c （CN-），故答案为：＞；
（4）只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子的溶液，可能为
氯化铵
溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；
①若为
NH4Cl
溶液，名称为氯化铵，因
铵根离子
水解，水解显酸性，则离子浓度为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：氯化铵；A；
②C是正确的，c（H+）＞c（NH4+），则该溶液应为HCl和NH4Cl溶液，故答案为：HCl和NH4Cl；
③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度，即c（HCl）＜c（NH3?H2O）；由电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）可知，溶液为中性，c（H+）=c（OH-），则c（Cl-）=c（NH4+），故答案为：＜；=．

Answer 2

（1）纯水电离生成的c（h+）=c（oh-）=2.0×10-7mol?l-1，kw=c（h+）×c（oh-）=4.0×10-14mol?l-1，过量的c（oh-）=
0.9v-0.1v
2v
=0.4mol/l，由该温度下的kw可知，c（h+）=
4×10-14
0.4
=10-13mol?l-1，所以ph=13，
故答案为：2.0×10-7；13；
（2）存在hcn?h++cn-电离平衡，加入0.020mol nacn固体，cn-浓度增大，抑制了hcn的电离，使c（h+）降低，ph值增大；该混合溶液中c （na+）＞c （cn-），则水解大于电离，所以c（hcn）＞c （cn-），
故答案为：cn-浓度增大，抑制了hcn的电离，使c（h+）降低，ph值增大；＞；
（3）向1l 0.10mol?l-1的hcn溶液中加入0.08molnaoh固体，反应后生成0.08molnacn，还剩余0.02molhcn，由物料守恒可知，hcn、cn-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，溶液中存在电离平衡hcn

h++cn-、h2o

h++oh-；水解平衡为cn-+h2o

hcn+oh-，
故答案为：hcn；cn-；hcn

h++cn-、h2o

h++oh-、cn-+h2o

hcn+oh-．