Question

高中化学——以下哪个离子方程式正确？

如题：

（A）向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：
SiO3(2-)+CO2+H2O=H2SiO3(沉淀)+CO3(2-)
（B）向碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
Mg(2+)+2HCO3(-)+Ca(2+)+2OH(-)=MgCO3(沉淀)+CaCO3(沉淀)+2H2O
（C）在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：
2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)=BaSO4)(沉淀)+2H2O
（D）Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液退色
5SO3(2-)+6H(+)+2MnO4(-)=5SO4(2-)+2Mn(2+)+3H2O

........请选出正确的答案，并解释你选择的依据，谢谢！

Answer 1

答案是CD
A:二氧化碳过量生成碳酸氢盐
SiO3(2-)+2CO2+2H2O=H2SiO3(沉淀)+2HCO3(2-)
B:足量Ca(OH)2溶液的话，镁离子会生产溶解度更小的氢氧化镁
Mg(2+)+2HCO3(-)+2Ca(2+)+4OH(-)=Mg（OH）2(沉淀)+2CaCO3(沉淀)+2H2O

Answer 2

A错，由于是过量的二氧化碳，所以最后生成的应该是碳酸氢根，而非碳酸根。B错，碳酸镁不是沉淀，应该生成氢氧化镁沉淀。CD都正确。

Answer 3

ABD

Answer 4

B