Question

在500ML0.1MOL/L FECL2溶液中通入一定量的氯气。待反应完毕后将其稀释到1L，再取出1/10加入足量的AGNO3溶

在500ML0.1MOL/L FECL2溶液中通入一定量的氯气。待反应完毕后将其稀释到1L，再取出1/10加入足量的AGNO3溶液，得到沉淀为2.009克，试回答：
（1） 原溶液中的FECL2是否全被氧化？
（2） 若未全被氧化，被氧化的FECL2是原来的百分之几？
要过程谢谢

Answer 1

解析 本题是否也能用方程式加和来求解呢?请分析下列解法,错在何处?
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 … (1)
FeCl3＋3AgNO3＝3AgCl↓＋Fe(NO3)3 … (2)
(1)＋(2)×2
2FeCl2＋Cl2＋6AgNO3＝6AgCl↓＋2Fe(NO3)3
设有xmolFeCl2被氧化
2FeCl2～6AgCl
2 6
x
x＝ (mol)＜0.005 mol
故Fe2＋未被完全氧化.
氧化率: ×100%＝93.3%
错解分析: 误将沉淀中的Cl－完全来自于FeCl3中.事实上也可能因Cl2量不足,还剩余FeCl2,其中的Cl－也与Ag＋反应生成AgCl.因此,本题不能用方程式迭加法求得.
正解: ＝ ＝0.014(mol)
由Cl－守恒得:
10×0.014＝0.5×0.1×2＋ ×2
＝0.02 mol
设有x mol FeCl2被氧化.
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
2 1
x 0.02
x＝0.04 mol ＜ 0.05 mol.
Fe2＋未被完全氧化
氧化率为: ×100%＝80%.