Question

初三化学题 （在线等）

嗯。。要写原因，过程
（1）40度的饱和石灰水200克均分成两份，将一份冷却到20度“在另一份中加入生石灰5克，（保持温度20度），在这两种情况下，均不变的是 （）
A 溶液的状态 B 溶剂的质量 C 溶液的溶质质量分数 D 溶质的溶解度

（2）将含水88%的氯化钠溶液，蒸发掉溶液质量一半的谁后，此时溶质质量分数为
A 12% B24% C19.4% D 无法确定

（3）某温度时蔗糖的溶解度是Ng/100g水，现有质量分数为m%的饱和的蔗糖溶液，则m与n的数值大小关系是
A m大于n Bm小于n Cm等于n D 无法判断

（4）10度时，蔗糖的溶解度是202克100水，该温度时把150克蔗糖放入50克水中，所得溶液为多少克？

Answer 1

（1）D溶质的溶解度.Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低。一份冷却到20度，所以溶液会变的不饱和。质量分数不变。另一份中加入生石灰5克，相当于升温，所以会有固体析出，保持20度所以会溶解部分溶质，最终变得饱和，质量分数变大，溶剂质量减少。由于两种情况都是20度所以溶解度不变
（2）88%水的NaCl溶液，溶质质量分数为12%，蒸发掉溶液质量一半的溶剂后，质量分数变为24%。NaCl的溶解度几乎不随温度变化，所以蒸发掉一半后质量分数增大一倍
（3）Bm小于n 质量分数=m质/m液=N/(100+N)=M/100所以数值n>m
（4）先判断，150克能不能全部溶解完，202/100=x/50 x=101 150>101,所以不能全部溶解
所以溶液为50+101=151g

Answer 2

1.B,
2.B,
3.C,
4.151

Answer 3

1、C 溶液的溶质质量分数 温度不变溶解度不变，所以溶质质量分数不变
2、B24% 将含水88%的氯化钠溶液，即溶质质量分数为12%，蒸发掉溶液质量一半的水后，溶质质量不变，溶液质量减少为一半，所以溶质质量分数增大一倍
3、 Bm小于n 溶解度是Ng/100g水 则m%=N/(100+N）*100% 分母变大，分数的值变小。
4、10度时，蔗糖的溶解度是202克100水，50克水只能溶101克蔗糖<150克，所以溶液质量为151克