Question

有关化学原电池

Answer 1

在溶液中电子是由活泼金属像不活泼方向移动！即就是氢离子像不活泼金属方向移动！

Answer 2

正极(铜片)反应：2H(+)
+
2e(-)
=
H2
↑
(还原反应)
负极(锌片)反应：Zn
-
2e(-)
= Zn(2+)
(氧化反应)

原电池反应形成电流(外部通路)过程中
溶液里的H(+)（表示氢离子）连续不断流向铜片(正极)，在铜片表面得到电子被还原成氢气，同时锌片(负极)失去电子被氧化形成Zn(2+) （表示正2价锌离子）溶解于溶液，这样就保证了溶液始终呈现电中性。因此内部系统的电流流动方向是由锌片（负极）流向铜片（正极）的。

Answer 3

Zn+2（H+）=(Zn2+)+H2气体
根据反映现象，铜片上面有气泡产生。说明溶液中的H离子得到电子。而Zn是失电子的。所以在电池的外部（不是ZnCu和稀硫酸的溶液），电子的流向是从Zn到Cu，所以电流方向是从Cu到Zn。根据电流环路，内部系统的流向就是从Zn到Cu。