Question

化学计算问题啊！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

某钢铁冶炼4000t含杂质4%的生铁，需要含Fe3O4 质量分数为80%的磁铁矿石多少t？要过程！！！

Answer 1

在不考虑冶炼损失的前提下：
1，我们需要纯铁质量4000t*96%
2，设需要磁铁xt，方程列出：我们的磁铁中纯铁的质量是x*80%*（56*3/56*3+16*4)；
3，让1，2中的式子相等。
得出x=6628.6t
希望能帮助你理解，而不是帮你做作业。

Answer 2

4000吨含杂质4%的生铁含铁:4000t*(1-4%)=3840t
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
232 168
X*85% 3840t
x*85%/232=3840t/168
x=6238.66t

Answer 3

设磁铁矿石 X t
根据Fe守恒
X* 80% *[56*3/(56*3+16*4)] = 4000(1-4%)
X=6628.5