Question

一道高中化学题，急，在线等！！！！！公式已改正！！

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

有两种NaCl溶液：
A溶液4mol/L的NaOH
B溶液14%的NaOH溶液（密度为1.14g/mL）

A、B溶液各要多少L才能分别与2.24L的氯气（Cl2）恰好完全反应？

给出过程的追加50分，求答案（对自己刚才算的结果没信心）

Answer 1

因为氯气和氢氧化钠的计量系数之比是1：2.所以物质的量分别为0.1和0。2mol
Cl2 + 2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
1 2
0.1mol 0.2mol
A.据n=c.v，得v=n/c=0.05L
B.设需要xLNaOH
14%*x*1.14g*1000=0.2mol*40g/mol
x=0.5L
我是化学老师，这道题并不是很难的，伙玴保证结果是正确的

Answer 2

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
1 2
0.1mol 0.2mol
V(NaOH)=0.2mol/4mol/L=0.05L

c(NaOH)=1000mLx1.14g/mLx14%
_______________________=4.0mol/L;所以V(NaOH)=0.2mol/4mol/L=0.05L
40g/molx1L

Answer 3

2.24L Cl2 为 0.2mol
需要0.4mol NaOH与之反应
1.如果用A进行反应则需要0.1L A溶液
2.如果用B进行反应。将B的数据转换成摩尔浓度：
1L B溶液 共 1140g
按14%浓度算含有 1140 × 14% = 159.6 g NaOH
即3.99mol NaOH ≈ 4 mol NaOH
即B得摩尔浓度为 4mol/L，也就是说和A溶液的浓度一样。

所以不管用A还是B溶液都各要 0.1 L溶液 和Cl2恰好完全反应。