金属与酸的置换反应的发生原理
为什么金属与酸的置换反应中金属活动性强的金属可以把溶液中活动性弱的金属离子置换出来？！！我问了很多人都说是规律然后老师说置换反应的实质与金属得失电子有关那这又代表着什么呢...
为什么金属与酸的置换反应中 金属活动性强的金属可以把溶液中活动性弱的金属离子置换出来？！！
我问了很多人都说是规律 然后老师说置换反应的实质与金属得失电子有关 那这又代表着什么呢？
请高手解答 要实质 就是置换的过程到底是什么样的 与电子的得失有什么样的关联。 展开
我问了很多人都说是规律 然后老师说置换反应的实质与金属得失电子有关 那这又代表着什么呢？
请高手解答 要实质 就是置换的过程到底是什么样的 与电子的得失有什么样的关联。 展开
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你们老师说得对，置换反应的实质与得失电子的难易程度有关。如铁铜两种金属原子，铁原子比铜原子容易失电子，铜离子比亚铁离子容易得电子，所以单质铁放到铜离子溶液中，铁原子失电子而 铜离子得到电子被置换出来。
因此，金属活动性强的金属（也就是容易失电子的原子）可以把溶液中活动性弱的金属（即难易失电子，而阳离子容易得电子的元素）离子置换出来。
因此，金属活动性强的金属（也就是容易失电子的原子）可以把溶液中活动性弱的金属（即难易失电子，而阳离子容易得电子的元素）离子置换出来。
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赫普菲乐
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因为金属活动性强的金属它的还原性就强 就容易失去电子 遇到酸溶液中的氢离子后就将其还原 氢离子得到电子 化合价就降低 就变成了0价 即形成单质
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金属排在H前的 比较活泼 容易失去电子 在酸溶液里存在大量H+ 当金属失去电子后，电子被H+得到就成为氢原子，2个氢原子结合在一起成为H2
过程就这样
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「化学实验」酸与金属氧化物反应
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