Question

高二化学 急着要啊 求详细过程 ~~~~~拜托了

1.t℃时将6molA、3molB充入容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），经60s后反应达到平衡状态，此时容器内压强为起始时压强的0.8倍，使计算 1）用A表示的反应速率为 2）B的转化率为 3）写出该反应的平衡常数表达式，并写出t℃时该反应的平衡常数.

Answer 1

楼上不对，正确解法应为：设B反映了x
mol
2A（g）+
B（g）=2C（g）
起始量
6mol
3mol
0
变化量
2x
x
2x
平衡量
6-2x
3-x
2x
则平衡时总物质的量为
9-x
由气体压强比等于物质的量之比，得
（9-x）/9=0.8
x=1.8，
A的反应速率=A的浓度变化量/
时间=
2x
/(2L×60s)=2×1.8/(2×60)=0.03mol/(L.s)
(别忘了体积，注意单位书写)
B的转化率：x/3=0.6
平衡常数
(2x/2)^2(指平方)
K=
————————
带入数据，结果为3.75（平衡常数必须用平衡浓度计算）
(3-x)/2]
[(6-2x)/2]^2