Question

高中化学离子共存问题怎样判断？有什么常见类型？

Answer 1

离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

分别举例说明：

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-.C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

Answer 2

常见的问法有
1，可能大量/一定共存的 这里主要出现 水产生的氢离子浓度时10^-13mol/L ，或是下列溶液与Al反应产生氢气，表示可能显酸性或可能显碱性 ，这时只要不与氢离子或氢氧根其中一个反应就叫可能大量共存。一定不能大量共存就是与二者都反应的。
2，不能大量共存的，就是发生复分解，即生成沉淀，气体和水，发生氧化还原，而不能大量共存。
3，一定能够大量共存的。类似1
另外要记住一些常见离子反应

Answer 3

第一种就是有大前提的,也就是题目中有提示，"酸性溶液"“碱性溶液”“无色或澄清透明”等字眼，做题之前一定要现看清这些字眼。
第二种就是题目中没有前提，直接ABCD给你几种离子，让你判断。
作这类题型首先要对各种常见离子的化学性质（氧化性、还原性、不稳定性等）和物理性质（颜色等）要熟练的掌握，做题主要就是看选项中的离子是否能发生氧化还原反应、是否形成沉淀、是否形成弱电解质、是否双水解等，这种题型变化多样，要多做才能掌握技巧。