Question

氯酸钾制取氧气的注意事项？

Answer 1

实验室氧气制取除了让过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气的方法外。氯酸钾制取氧气也是氧气制取中重要的一项实验。

【实验目的】实验室用氯酸钾制取氧气

【实验仪器及药品】试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台，导管,集气瓶,水槽.

【实验原理】2KClO3=加热=2KCl+3O2↑(Mno2为催化剂)

【实验装置】

【实验步骤】

1. 查(检查装置的气密性)

2. 装(装入固体药品)

3. 定(搭配装置)

4. 点(用火柴点燃酒精灯，给试管加热)

5. 收(收集氧气)

6. 移(把导管移出水面)

7. 熄(停止加热)

8. 整理、清洁仪器

【实验注意事项】

1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。

2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜。

3、铁夹要夹在试管的中上部(距离试管口1/3处)。

4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。

5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。

6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。

7、排水法或者向上排空气法收集氧气

8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。

9、用氯酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

10、盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放氧气不易逃散。
1、检查装置的气密性，确保气密性良好
2、试管口略微向下倾斜
3、铁夹应夹在试管的中上部
4、导管伸入试管不易太长，刚透过橡皮塞即可
5、先给试管匀热，后在药品下方固定加热
6、使用酒精灯外焰加热
7、刚开始有气泡冒出时不易立即收集，气泡冒出均匀时再收集
8、收集完毕后，先把导管移出水面后停止加热。

Answer 2

1、检查装置的气密性，确保气密性良好
2、试管口略微向下倾斜
3、铁夹应夹在试管的中上部
4、导管伸入试管不易太长，刚透过橡皮塞即可
5、先给试管匀热，后在药品下方固定加热
6、使用酒精灯外焰加热
7、刚开始有气泡冒出时不易立即收集，气泡冒出均匀时再收集
8、收集完毕后，先把导管移出水面后停止加热。检测方法如下：
1、升高温度法
升高气体发生装置体系内气体的温度，可以临时增大其压强，从而使这个整体部分空气外逸(在液体处可观察到有气泡放出)，当温度恢复到初始温度时，这个整体压强减小，导致浸没在水中的导气管内倒吸有一段水柱。对于一些制取气体量较小的装置，可采用手握法。
把导管的一端浸在水里，两手紧贴容器(试管)的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡放出，手移开后，导气管内水柱上升，且较长时间不回落，说明装置气密性良好。如果装置漏气须找出原因，进行调整、修理或更换，然后才能进行实验。

2、液面差法
用止气夹夹住橡胶导管部分，向长颈漏斗中加水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，产生高度差，在一段时间内水柱不发生回落，说明气密性良好。对于具体问题。要具体对待，比如：实验室制取氢气，经除杂质(HCI气体及水分)后，再做它用。
检验气密性时向长颈漏斗中加水，使之下端浸在水中，用热水微热B或C装置，如果在D处有气泡放出，A的长颈漏斗水面上升，停止加热，A中长颈漏斗液面恢复正常，D中导管倒吸—段水柱，证明气密性良好。

Answer 3

A:
1)药品及其反应原理:
氯酸钾(白色晶体) 2)实验装置:
排水法:
发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.
收集装置:导管,集气瓶,水槽.
向上排气法:
发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.
收集装置:导管,集气瓶.
a.注意事项:
①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂.
②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管.
③用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下.
④药品要平铺在试管底均匀受热.
⑤加热时要使试管均匀受热(预热).
⑥铁夹夹在试管中上部.
⑦停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.
b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应.
(不适合于过氧化氢)
3)收集方法：
a.排水法----因为氧气难溶于水.
b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)
4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满.
5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放.
6)操作步骤(主要有七步):
口诀:"茶庄定点收利息"
1.查:查装置的气密性.
具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气.
原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡.
2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管
3.定:固定试管在铁架台上.
4.点:点燃酒精灯,均匀加热.
5.收:收集气体.
6.离:先让导管撤离水槽.
7.熄:熄灭酒精灯.
2)实验装置:试管

Answer 4

无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。[1]
化学性质
氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。[2]在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。[1]
受热分解：2KClO3=2KCl+3O2[有催化剂时（如MnO2等）可加速分解]
与浓硫酸反应的化学方程式如下：
KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3
3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)
2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)
总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O
此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。
主要用途
氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。
氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高,燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。（氧气不纯且危险）

Answer 5

制取氧气时，要先检查装置的气密性，然后再装药品，在试管口放一团棉花，固定试管时试管口要略向下倾斜，先均匀受热再固定加热，收集气体时要等到气泡均匀冒出再收集，实验完成后要先撤导管，再熄灭酒精灯．