Question

向100ml.1mol/l的氯化铝溶液中滴加1mol/l的氢氧化钠溶液,产生了3.9g沉淀,问滴

向100ml,2mol/l的氯化铝溶液中加入1mol/l的氢氧化钠溶液得到沉淀3.9g,则加入的氢氧化钠溶液的体积应为多少ml?

Answer 1

由于n(AlCl3)=0.1L*2mol/L=0.2mol,
n[Al(OH)3]=3.9g/(78g/mol)=0.05mol
(1)当氢氧化钠少量时,则
3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3↓ + 3NaCl
V(NaOH)*1mol/L~0.05mol
解得:V(NaOH)=0.15L=150mL
即此时加入氢氧化钠溶液的体积为150mL.
(2)当氢氧化钠过量时,则
3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3↓ + 3NaCl
n1(NaOH)~0.2mol~n1[Al(OH)3]
解得:n1(NaOH)=0.6mol,n1[Al(OH)3]=0.2mol
由题意知,溶解在过量的NaOH溶液中Al(OH)3的物质的量为:
0.2mol-0.05mol=0.15mol
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
0.15mol~n2(NaOH)
解得:n2(NaOH)=0.15mol
因此,此时n总(NaOH)=n1(NaOH)+n2(NaOH)=0.75mol
V总(NaOH)=0.75mol/(1mol/L)=0.75L=750mL
答:加入的氢氧化钠溶液的体积应为150mL或750mL.