Question

为什么说化学平衡反应中，全是气体参加的反应，体系密度一定时，不能作为判断平衡的依据？

Answer 1

因为气体分子的运动性质，气体会充满整个容器，所以容器的体积就是气体的体积。全部是气体参加，也全部生成气体的反应，如果是在固定体积的容器中，因为气体体积一定，气体质量一定（质量守恒），所以密度总是不变，所以化学平衡反应中，全是气体参加的反应，体系密度一定时，有时候不能作为判断平衡的依据，但如果反应物或者生成物中有不是气体的物质，那就可以，因为如果反应没有达到平衡，气体质量就不恒定。

Answer 2

首先化学平衡反应是正逆反应速率相等，反应物和产物各分量的浓度保持不变。而体系密度一定时即总体积一定（因为总质量是一定的）那就得到反应体系物质的量一定，而满足这种条件的反应就不一定达到平衡了，比如：C+O2=CO2
H2+I2=2HI等等，这些反应无论平衡与否其总体积不变，密度不变，你能说他们一开始反应就平衡了吗？
不知你明白了不？

Answer 3

密度等于气体质量除以容器体积，所以当反应中体积不变时，若反应中无非气态物质存在，那么密度不能用于说明反应是否达到平衡。
如果是有气体参加同时亦有非气体参加的反应。但是反应前后，气体的系数是不变的？这个无法判断气体质量是否改变，假设反应前后固体质量不变，那么密度还是不能说明是否平衡。

Answer 4

比如H2+I2=2HI,这种反应前后化学计量数之和相等的气体反应,因为反应前后化学计量数之和相等,所以反应前后气体体积相等,又因为反应前后气体质量相等,所以不论何时,气体体系密度都是一定的.