Question

向醋酸溶液中滴入稀氨水为什么溶液导电能力最后会达到一定值？

达到这一定值的原因是为什么？

Answer 1

你好，因为醋酸属于弱酸，所以导电能力不如强酸，但是加入氨水后生成强电解质盐醋酸铵，导电能力增强。但是如果醋酸完全反应后再加入氨水，氨水属于弱碱，导电能力若于醋酸铵，随着氨水的加入量越多导电能力越弱。
因为游离根与氢离子浓度变高，所以导电度变大。
溶液导电能力先增大后减小。
开始时：CH3COOH + NH3.H2O == NH4+ + CH3COO- + H2O
原来的醋酸是弱电解质，导电性较差，加入氨水后生成大量的NH4+和CH3COO-，导电性大大提高。如果氨水过量的话，由于同离子效应，氨水的电离度会减小，导电性又会下降一些。
乙酸与一水合氨都是弱电解质，他们按照1:1反应，恰好生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，水溶液的导电能力比等浓度的醋酸、一水合氨溶液导电能力都强。
错，俩者直接生成醋酸氨，强电解质，后面怎么还有氨水加入？就算氨水过量，里面有强电解质也比原来的导电能力强，你在钻牛角尖，知识是不以你的思想而转移的

Answer 2

溶液导电能力先增大后减小。
开始时：CH3COOH + NH3.H2O == NH4+ + CH3COO- + H2O
原来的醋酸是弱电解质，导电性较差，加入氨水后生成大量的NH4+和CH3COO-，导电性大大提高。如果氨水过量的话，由于同离子效应，氨水的电离度会减小，导电性又会下降一些
电解质与非电解质以及强弱电解质
电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。
从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解质和弱电解质两类。

Answer 3

电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定.离子浓度越大,导电能力越强.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强,如较浓醋酸溶液的导电能力比较稀HCL溶液的导电能力强；CaCO3虽为强电解质,但溶于水所得的溶液极稀,导电能力弱.分析导电能力的变化时,应该抓住离子浓度的变化,根据离子浓度的大小考虑导电能力.另外,溶液的导电性还受：单位离子所带电荷数,溶液温度的影响.说到溶液的导电性,就要提一下影响弱电解质电离的因素,因为弱电解质的电离程度,在某些方面（注意,是某些方面）就影响了该溶液的导电性.弱电解质的电离平衡：（1）在一定条件（如温度,浓度）下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重合的速率相等时,电离就达到平衡状态,这叫做电离平衡.（2）影响电离平衡的条件：a.温度：升高温度,电离平衡向电解质分子电离的方向移动（因为弱电解质的电离过程是吸热的）,此时溶液的导电性增强,原因是导电离子的浓度增加了.b.浓度：当弱电解质溶液被稀释时,平衡向电解质分子电离的方向移动,注意：此时溶液的导电性减弱,原因是导电离子的浓度减小了.与化学平衡一样,外界条件的改变也会引起电离平衡的移动.现以0.1mol/L CH3COOH溶液为例说明：如图片所示.如有不明白的地方,欢迎追问.

Answer 4

醋酸溶液中滴加稀盐水在一定程度上可以促进溶液的导电能力，继续滴加，由于稀氨水的电离平衡，导电能力会达到最大值。

Answer 5

因为醋酸和氨都是弱电解质，并且能互相发生化学反应。最后实际上形成了一种缓冲溶液，例如当加的氨水产生电离作用的时候。电离出的氢氧离子会和醋酸电离出来的氢离子结合产生水分子。这样的话电离后，离子总数相当于没有发生变化，导电能力也不改变了。